金屬活動性順序表口訣(金屬活動性順序表口訣)

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金屬活動性順序表口訣是什麽？

金屬活動性順序表口訣：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。和酸來反應，氫後難進行，稀酸常用鹽酸和硫酸。和鹽液反應，前金換後金，鹽需溶於水。特殊情況要記牢，單質鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。

利用金屬活動性，可以比較金屬在水中（而不是其他環境或幹態）的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，預測水中一係列的置換反應的方向。

金屬單質在水中形成陽離子時，經曆了升華，電離，水合三步，這三步中都有能量變化，決定了總反應焓變，對金屬的活動性有很大影響。因此在分析金屬活動性成因時，要綜合考慮金屬的升華能、電離能與水合熱。

一般來說，元素周期表內元素從上到下，從右到左有活動性增強趨勢，其本質原因是隨著金屬半徑增大，最外層電子數減少，其電離能與升華能均有下降，雖水合熱亦有下降，但前兩者已足夠彌補。

但對於一些特殊的例子，如鋰，由於其半徑極小，水合熱足夠高，彌補了升華熱與電離能偏高的不足，導致它在水中的活動性甚至比銫還要高。

金屬活動性順序表口訣？

背誦口訣：

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。

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化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。

金屬活動性規律：

1、排在前麵的金屬可以將排在後麵的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過於活潑，則會直接與水反應，並不會與水中的金屬離子反應）；

2、理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；

3、若隻考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫；

4、排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

參考資料：

百度百科-金屬活動性

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